Кводному раствору массой 4 г с массовой долей некоторого альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра и при нагревании получили 4,32г осадка. установите альдегид.

  0,88 г                                                         4,32 г

  х г                                                               216 г

1. сначала найдем чистую массу альдегида в растворе:

m(cxhy)=w(cxhy)*m(раствора)=0,22*4=0,88 г

2. подставив в уравнение эту массу получим относительную молекулярную массу вещества:

  при взаимодействии 0,88 г альдегида выпадает 4,32 г осадка, а

  при   --   //   --   //   --   х г, откуда

  х=0,88*216/4,32=44 г

3. теперь подставив в формулу определения относительной массы,получим уравнение:

  значит формула альдегида:   -уксусный альдегид

cnh2n+1coh+ ag2o=cnh2n+1cooh + 2 ag

масса альдегида = 4* 0,22=0,88 гр

составляем пропорцию

0,88/14n+30=4,32/216

14n+30=0.88*216/4.32

14n+30=44

n=1

ch3coh -ацетальдегид

уточни оксид меди(ii) или(iii) в условии ? потому что медь не бывает 3-х валентная и реакции такой нет, чтобы получился оксид меди(iii )

аgno3=ag+ + no3-

znso4=zn+ + so4 2-

aucl3=au3+ + cl-